高一化學基礎知識學習中，關于原子結構與元素性質的相關知識點，可概括整理如下：
1. 原子結構基本概念：
- 原子由原子核和核外電子組成。
- 原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電。
- 電子帶負電，圍繞原子核運動。
2. 電子排布：
- 電子在原子核外按照能量層進行排布，形成電子層。
- 每個電子層上電子的最大數目遵循2n²規則（n為電子層數）。
- 電子排布遵循泡利不相容原理（每個軌道最多容納兩個自旋相反的電子）和洪特規則（電子盡可能占據不同的軌道且自旋方向相同）。
3. 原子序數、原子量和元素符號：
- 原子序數等于原子核中的質子數，也等于中性原子中的電子數。
- 原子量是質子數和中子數的總和。
- 元素符號是元素的縮寫表示，由一個或兩個字母組成。
4. 元素周期表：
- 元素周期表按照原子序數排列元素。
- 周期表中的周期代表電子層數，族代表最外層電子數。
- 同周期元素具有相同的電子層數，同族元素具有相似的性質。
5. 原子結構與元素性質的關系：
- 最外層電子數（價電子數）決定了元素的化學性質。
- 同族元素具有相似的化學性質，因為它們的最外層電子數相同。
- 原子半徑隨著周期增加而增大，隨著族增加而減小。
- 電負性是指原子吸引電子的能力，通常隨著周期增加而減小，隨著族增加而增大。
6. 離子形成：
- 金屬元素傾向于失去電子形成陽離子。
- 非金屬元素傾向于獲得電子形成陰離子。
- 離子的形成與元素的電子排布和最外層電子數有關。
7. 化學鍵：
- 離子鍵：通過電子的轉移形成，通常發生在金屬和非金屬之間。
- 共價鍵：通過電子的共享形成，通常發生在非金屬元素之間。
這些知識點是高一化學學習原子結構與元素性質的基礎，對于理解化學反應和物質的性質至關重要。